Enlace Quimico:

ENLACE QUIMICO es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. 
Existen tres tipos de enlaces: 


Enlace iónico:  se da con la atracción electroestática de átomos que poseen cargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace, necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones a otro. Generalmente,  se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. El primero es electropositivo y el segundo negativo. 
Enlace covalente:Estos  se establecen a partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de su transferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales.
Enlace metálico: Mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí y sólo se da entre sustancias que se encuentren en estado sólido. Los átomos metálicos forman estructuras muy compactas al agruparse muy próximos entre sí. . Estos enlaces se caracterizan por encontrarse en estado sólido, poseer brillo metálico, son maleables y dúctiles y emiten electrones al recibir calor.

lEY DEL OCTETO

Esta regla fue enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, esta regla nos indica que los átomos al combinarse ganan, pierden o comparten electrones, tratando de conseguir una estructura del gas noble mas cercano a el elemento, o en su ultimo nivel de energía, quedar con 8 electrones y así se un compuesto estable. 
La ley del octeto, los enlaces se relacionan con las interacciones necesarias para eliminar los electrones sobrantes o adquirir los electrones faltantes, y así poder conseguir la configuración del gas noble o quedar con su ultimo nivel lleno.

EXCEPCIONES A LA LEY DEL OCTETO:
1. Los elementos H y He que sólo pueden adquirir como máximo dos electrones en su nivel exterior
2. Los elementos de transición pierden primero los electrones del subnivel s que los del subnivel d y adquieren configuración de seudogas. el seudogas se produce cuando algunos compuestos al combinarse les sobra electrones o no alcanzan a completar la ley del octeto
Ej : Fe2O3 (Óxido Férrico)(cumple la ley del octeto)
Fe(completa 6 electrones): estructura seudogas
O (completa 8 electrones): completa la ley del octeto


ENERGIA DE IONIZACION

Es la energia necesaria para separar un electron en su estado fundamental de un atomo en estado gaseoso.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Se define como la energia involucrada cuanfo un atomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de minima energia) que captura un electron y forma un Ion negativo.

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un atomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional para atraer a los electrones, cuando forma un enlace quimico en una molécula^. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El fluor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.

VALENCIA

La valencia, es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello se reemplaza a este concepto con el de números de oxidación que a fin de cuentas representa lo mismo.  

NUMERO DE OXIDACION

Se denomina numero de oxidacion a la carga que se le asigna a un atomo cuando los electrone de enlace se distribuyen segun ciertas reglas un tanto arbitrarias.